高一化學(xué)《元素周期律》的教案

作為一名老師，時常需要編寫教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。教案要怎么寫呢？下面是小編精心整理的高一化學(xué)《元素周期律》教案，希望對大家有所幫助。

高一化學(xué)《元素周期律》的教案 篇1

一、知識目標：

(資料圖片僅供參考)

1. 使學(xué)生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化;

2. 認識元素性質(zhì)的周期性變化，是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

3.了解兩性氧化物和兩性氫氧化物情感目標：熱愛、理解對規(guī)律探討的科學(xué)家能力目標：進行科學(xué)研究方法的教育觀點教育：量變引起質(zhì)變

二、重點：

核外電子排布與金屬性、非金屬性的周期性變化;元素周期律的實質(zhì)

三、難點：

金屬性、非金屬性的周期性變化

四、教具：

投影及有關(guān)儀器、藥品

五、教法：

探索發(fā)現(xiàn)和遷移類比。思考討論，分析講解，探索規(guī)律，總結(jié)歸納，理解實質(zhì)。

六、教學(xué)過程：

提 問(第一課時)引入：介紹門捷列夫，設(shè)問：他的最大功績是什么? 答：元素周期律。

板 書 第二節(jié) 元素周期律

講 解元素周期表看起來很有規(guī)律，這個表的確是按一定的規(guī)律來排的，這個規(guī)律就是元素周期律。如何理解"律"和"周期"的含義?講解：質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)有何關(guān)系?什么叫原子序數(shù)，應(yīng)如何理解?元素排序 "律" --- 規(guī)律和"周期"--- 周而復(fù)始

投 影 [思考討論]1. 能否說："質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)，也就是原子序數(shù)。"2. 閱讀P97表1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，研究以怎樣的排列方式能使其有明顯的規(guī)律性?這種規(guī)律是什么?3. 隨著原子序數(shù)的遞增：(1)原子半徑;(2)最高正價和負價;(3)元素的金屬性和非金屬性強弱 有何規(guī)律性變化?從原子結(jié)構(gòu)的角度來解釋元素周期律的實質(zhì)是什么? 給出1-18號元素按周期表排列要求學(xué)生板演原子結(jié)構(gòu)示意圖

師生活動 1. 提問后講解原子序數(shù)的含義，與質(zhì)子數(shù)只是數(shù)值上相等2. 展示1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的卡片，學(xué)生來排列(引導(dǎo)：橫向怎么排，縱向怎么排?排列的依據(jù)是什么?氦元素排在哪里更合理?為什么?1-18號元素原子的最外層電子數(shù)的變化有何規(guī)律?) 3. 講解元素性質(zhì)的周期性變化(稀有氣體元素原子半徑突大的原因是測定方式不同引起的，解釋課本表格不列出的原因);從左到右半徑縮小的原因是電荷數(shù)和電子數(shù)增多，互相吸引能力增大，半徑縮小;最高正價與最外層電子數(shù)的關(guān)系及最高正價與負價之間的關(guān)系) 從黑板上的原子結(jié)構(gòu)示意圖及課本表格數(shù)據(jù)分析講解

歸 納核外電子排布介紹橫行縱列行與行之間的關(guān)系

高一化學(xué)《元素周期律》的教案 篇2

[教學(xué)目的要求]

1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

4、對學(xué)生進行科學(xué)研究方法的教育。

[教學(xué)重點]

原子的核外電子層排布和元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學(xué)難點]

元素金屬性、非金屬性變化的規(guī)律。

[教學(xué)方法]探索發(fā)現(xiàn)法和遷移類比法。

[教學(xué)用具]投影儀、實驗儀器、有關(guān)藥品。

教學(xué)過程（第一課時）

[教師引入]（出示門捷列夫掛像），介紹門捷列夫是俄國偉大的科學(xué)家。門捷列夫一生最偉大的功績是什么？

[學(xué)生回答]發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

[教師板書]第三節(jié)元素周期律

[教師引導(dǎo)]如何理解"律"、"周期"的含義？

[學(xué)生討論]略。（可以從"星期"、"年"、"四季"等方面認識。）

[教師小結(jié)]律就是規(guī)律，是關(guān)于元素的規(guī)律；所謂周期，首先意味著周而復(fù)始的重現(xiàn)。其次，嚴格說來并不是簡單的重復(fù)，而是符合哲學(xué)上的觀點：螺旋式上升。望大家在這兩節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中仔細體會。我們現(xiàn)在明白了：元素周期律就是揭露元素發(fā)生周期性變化的規(guī)律。下面，我們就具體研究一下元素在哪些方面發(fā)生了周期性變化。

[教師小結(jié)]請同學(xué)閱讀課本130頁表5—5中原子序數(shù)1~18號元素原子的核外電子排布一欄。其中原子序數(shù)指的是人們按核電荷數(shù)給元素編的號。閱讀后請同學(xué)從這樣幾個角度分析，同時完成表5—6。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間

[學(xué)生活動]略。

[教師板書]核外電子排布

橫行

縱列

行與行之間周期性變化

[教師引導(dǎo)]核外電子排布的情況我們已經(jīng)清楚了，請同學(xué)利用所學(xué)知識推測元素原子半徑的變化情況，還是按照剛才我們提出的`三個方面討論。

[學(xué)生活動]略。

[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)們閱讀表5—5中有關(guān)原子半徑的數(shù)據(jù)，證實自己的推測是否確切，完成表5—7。

[學(xué)生活動]略。

[教師板書]原子半徑

周期性變化

[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題3、

在下列元素中，原子半徑最小的是（）

A、NB、FC、MgD、Cl

[教師引導(dǎo)]結(jié)構(gòu)如此，元素的性質(zhì)呢？化合價是元素相互化合時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。請同學(xué)根據(jù)結(jié)構(gòu)：核外電子的排布，標出1~18號元素的化合價。正、負價都有的，要求同學(xué)標出最高正價和最低負價。

[學(xué)生活動]略

[教師引導(dǎo)]再請同學(xué)閱讀表5—5中有關(guān)主要化合價，完成表5—8。

[學(xué)生活動]略。

[教師板書]化合價

不

變

周期性變化

[相關(guān)練習(xí)]課本137頁二題6、

某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）

A、HXB、H2XC、XH3D、XH4

[教師小結(jié)]從今天的學(xué)習(xí)中，我們認識到隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性的變化。既然結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？留待后續(xù)課解決。

[布置作業(yè)]課本137頁一題2、3、二題2、3、4、5、三題

[板書設(shè)計]第三節(jié)元素周期律

核外電子排布原子半徑化合價

橫行

不

縱列

變

行與行之間周期性變化周期性變化周期性變

高一化學(xué)《元素周期律》的教案 篇3

一、教材分析

《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是中學(xué)化學(xué)教材中的重要的理論基礎(chǔ)，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學(xué)習(xí)氧族元素和碳族元素的指導(dǎo)，因此，本章是本書乃至整個中學(xué)化學(xué)教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

在《全日制普通高級中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱》中，元素周期律屬于知識教學(xué)要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學(xué)生能夠領(lǐng)會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學(xué)問題。

本節(jié)教材有以下兩個特點

（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學(xué)多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學(xué)須讓學(xué)生動手、動腦、參與歸納，并在學(xué)習(xí)的過程中幫助學(xué)生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學(xué)生通過討論并運用初中學(xué)過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。

（2）元素周期律的導(dǎo)出以理論為指導(dǎo)，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導(dǎo)，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導(dǎo)進行了驗證。而且，理論推導(dǎo)也從陳述式改為由學(xué)生自己進行探索的方式進行。至此為止學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學(xué)習(xí)了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的理論知識。

為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導(dǎo)學(xué)生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力十分有利。

知識目標：

1、使學(xué)生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

能力目標：

1、通過對元素周期律的了解、掌握和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰蛣?chuàng)造思維能力。

情感目標：

1、使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。

2、通過對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

本節(jié)教學(xué)重點：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)

3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

本節(jié)教學(xué)難點：

1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

2、元素周期律的實質(zhì)

二、教法分析

本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：

1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，引出新概念，從而使學(xué)生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標。讓學(xué)生通過學(xué)習(xí)元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

元素性質(zhì)的內(nèi)涵

原子半徑

微觀性質(zhì)化合價

元素的性質(zhì)電子得失能力

金屬性

宏觀性質(zhì)

非金屬性

3、整個課堂設(shè)計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學(xué)生的求知欲，鼓勵學(xué)生質(zhì)疑，并設(shè)法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學(xué)習(xí)特點。

4、重難點突破

元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學(xué)重點，又是難點、因此，在教學(xué)過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學(xué)生明白，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導(dǎo)致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學(xué)習(xí)的元素周期律的本質(zhì)。

同時，從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步掌握化學(xué)學(xué)科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

原子結(jié)構(gòu)的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

周期性變化反映內(nèi)容

原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

（2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學(xué)生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

從感性上理解元素周期律。在學(xué)習(xí)元素周期律之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學(xué)元素化合物知識和新學(xué)的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構(gòu)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構(gòu)如下：

隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)如下：

從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學(xué)的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學(xué)的實際知識。

充分利用教材表5—5的相關(guān)數(shù)據(jù)，教師組織學(xué)生討論表5—6，引導(dǎo)學(xué)生得出規(guī)律

表1

原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)

1～21122

3～102188

11～183188

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

2研究原子半徑變化的規(guī)律性

啟發(fā)學(xué)生根據(jù)電學(xué)知識，推測當(dāng)電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

再讓學(xué)生充分利用教材表5—5的相

關(guān)數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

表2

原子序數(shù)原子半徑的變化

3～10逐漸減小

11～17逐漸減小

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

表3

原子序數(shù)化合價的變化

1～2+10

3～10+1+5

—4—10

11～18+1+7

—4—10

結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期

性變化。

小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的周期性變化

補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學(xué)生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

<四>補充粒子半徑大小的比較規(guī)律

課堂練習(xí)：1、比較微粒間半徑的大小

（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

（2）Na與Na+；cl與cl—

（3）o2—f—NeNa+mg2+

引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、

2最高正化合價與最低負化合價相關(guān)問題

課堂練習(xí)：在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

⑴Ro3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、

答案：⑴+5；⑵7、

解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

課堂練習(xí)：某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是（ ）

AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

3有關(guān)半徑的判斷

課堂練習(xí)：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）

A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c

解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

其中，1、2、3、4點均為學(xué)生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學(xué)生的反應(yīng)情況，若學(xué)生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習(xí)題。