高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》最新教案

化學(xué)反應(yīng)和能量、化學(xué)反應(yīng)速率和限度都屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，看完下面這份教案， 也許你就明白了。更多相關(guān)內(nèi)容請上應(yīng)屆畢業(yè)生考試網(wǎng)。

【資料圖】

高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》最新教案 篇1

一、教學(xué)目標(biāo)：

1、 通過實(shí)驗(yàn)知道化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式，能根據(jù)事實(shí)判斷吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，能說出中和熱的涵義。

2、 通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)研究的一般過程，了解科學(xué)研究的基本方法。

3、 通過實(shí)驗(yàn)發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)一步形成交流、合作、反思、評價(jià)的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

二、重點(diǎn)難點(diǎn)：

吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、中和熱等基本概念。

三、教學(xué)過程：

創(chuàng)設(shè)問題情景

在一支試管中放入一小塊生石灰，加入少量水，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再讓學(xué)生用手觸摸試管外壁，然后要求學(xué)生回答觀察到了什么現(xiàn)象?觸摸試管外壁時(shí)有何感覺?說明什么問題?并要求學(xué)生寫出反應(yīng)方程式。

結(jié)論

生石灰與水反應(yīng)生成糊狀的氫氧化鈣，試管發(fā)燙，說明反應(yīng)放出了熱能。

設(shè)問

熱能是能量的一種表現(xiàn)形式。那么，除剛才的這個(gè)反應(yīng)，其它的化學(xué)反應(yīng)過程中是不是也會有能量變化呢?其表現(xiàn)形式又是怎樣的?根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗(yàn)舉例說明。

學(xué)生舉例、說明

歸納小結(jié)

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化，這些能量變化通常又表現(xiàn)為熱量的變化。

設(shè)疑

那么，化學(xué)變化中熱量變化的具體形式又有哪些呢?這將是我們本節(jié)課研究的主要內(nèi)容。下面我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行研究、探討，從中我們還可以了解到科學(xué)研究的一般過程和方法。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

見教材實(shí)驗(yàn)2-1。

思考與討論

用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，那么，你將采取哪些簡單易行的辦法

來了解反應(yīng)中的熱量變化?各有什么優(yōu)缺點(diǎn)?

反思、交流與評價(jià)

1、實(shí)驗(yàn)過程中，你自己最滿意的做法是什么?最不滿意的做法是什么?

2、在思考、討論的過程中，其他同學(xué)給了你哪些啟示?你又給了他們哪些啟示?

演示實(shí)驗(yàn)

見教材實(shí)驗(yàn)2-2

思考與討論

1、通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你得出了哪些結(jié)論?寫出反應(yīng)方程式。

2、你覺得做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要注意哪些問題?還可以做哪些改進(jìn)?實(shí)驗(yàn)中對你最有

啟發(fā)的是什么?

小結(jié)

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱量的變化，有的放熱，有的吸熱。

設(shè)疑

通過前面的學(xué)習(xí)，我們知道燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)是放熱的，而氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱的，那么，作為一類重要而常見的反應(yīng)，酸與堿的中和反應(yīng)是放熱的還是吸熱的呢?下面，請同學(xué)們自己通過實(shí)驗(yàn)來揭開這個(gè)秘密。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)

建議按教參P22頁的三組對比實(shí)驗(yàn)進(jìn)行。

討論與交流

1、通過實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論?如何解釋?

2、通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你學(xué)到了哪些知識?學(xué)會了哪些研究方法?

3、要明顯的感知或測量反應(yīng)中的熱量變化，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意哪些問題?如何減小你與同組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的差異?

4、聽完其他小組的匯報(bào)，發(fā)現(xiàn)他們的哪些做法比你們好?哪些不如你們的好?你現(xiàn)在是否又有了新的想法?假如要讓你設(shè)計(jì)一個(gè)能較準(zhǔn)確地測量反應(yīng)中熱量變化的裝置，它的大體構(gòu)造是怎樣的，你可以和同學(xué)交流探討共同確定。

教師講解

1、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

2、三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式雖然不同，反應(yīng)物也不同，但本質(zhì)是相同的，都是氫離

子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。由于三個(gè)反應(yīng)中氫離子與氫氧根離子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的熱量也相等。

3、中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量稱為中和熱。

4、要精確地測定反應(yīng)中的能量變化，一是要注重“量的`問題”，二是要最大限度地

減小實(shí)驗(yàn)誤差。

總結(jié)

本節(jié)課我們結(jié)合已有的知識經(jīng)驗(yàn)，以實(shí)驗(yàn)為主要的研究手段，初步探討了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其主要形式。相信通過學(xué)習(xí)，同學(xué)們會有許多收獲。但是，隨著學(xué)習(xí)的深入，也必然會有更深層次的問題涌現(xiàn)出來，比如：化學(xué)反應(yīng)中為什么伴隨有能量的變化?為什么有的反應(yīng)放熱，有的反應(yīng)吸熱?如何來合理地表達(dá)反應(yīng)中的能量變化?等等。這些問題我們將在下一節(jié)課上進(jìn)一步探討。

高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》最新教案 篇2

教學(xué)目標(biāo)

使理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響;

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

教學(xué)建議

化學(xué)反應(yīng)速率知識是化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了化學(xué)反應(yīng)速率知識后，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)。這部分教學(xué)建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng)、溫度、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成。

關(guān)于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

(1)能過提問知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

(2)通過提問復(fù)習(xí)所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

(3)明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子(或離子)的相互接觸、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2.運(yùn)用比喻、圖示方法，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

(1)以運(yùn)動員的投籃作比喻。

(2)以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看HI分子的幾種可能的碰撞模式圖(如制成動畫教學(xué)軟件加以模擬會收到更好的效果)，進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件。

3.動手實(shí)驗(yàn)，可將教材中的演示實(shí)驗(yàn)改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。

4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

教材分析

遵照教學(xué)大綱的有關(guān)規(guī)定，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹化學(xué)反應(yīng)速率和濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及造成這些影響的原因，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的B層次或C層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出化學(xué)反應(yīng)速率的概念，并通過演示實(shí)驗(yàn)說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度、溫度等對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子(或離子)的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這種影響的原因。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學(xué)反應(yīng)速率，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)(有氣體存在的反應(yīng))、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容，進(jìn)一步分析外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好解本節(jié)教材的教學(xué)內(nèi)容。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng)，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗(yàn)和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，以及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是本節(jié)教材的教學(xué)關(guān)鍵。教師不可輕視實(shí)驗(yàn)和圖畫在本節(jié)教學(xué)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。難點(diǎn)是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的原因。

高一化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)與能量》最新教案 篇3

教材分析

本節(jié)教材包括：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)，化學(xué)教案－第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化。

"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學(xué)習(xí)，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個(gè)特色：

1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習(xí)初中所學(xué)的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個(gè)相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。

2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。

3、聯(lián)系實(shí)際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)：

（1）以價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。

（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。

（3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。

能力目標(biāo)：通過判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識。

課時(shí)分配

3課時(shí)：

（1）學(xué)習(xí)"一、二"；

（2）學(xué)習(xí)"三"，練習(xí)寫"雙線橋"反應(yīng)式；

（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補(bǔ)償。

教學(xué)設(shè)計(jì)

1、化合價(jià)的升降、電子的轉(zhuǎn)移

教學(xué)內(nèi)容要點(diǎn)

教與學(xué)活動建議

一、化學(xué)反應(yīng)類型

初中化學(xué)學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)分類共有：

1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：

基本類型：化合：A+B=AB

分解：AB=A+B

置換：A+BC=AC+B

復(fù)分解：AB+CD=AD+CB

2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：

氧化：物質(zhì)得到氧

還原：物質(zhì)失去氧

3、判斷反應(yīng)屬于何類型：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO

CuO+H2===Cu+H2O

二、氧化還原反應(yīng)：

1、實(shí)驗(yàn)分析：

實(shí)例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

從得失氧分析：失氧 得氧

↓ ↓

從升降價(jià)分析：降價(jià) 升價(jià)

↓ ↓

電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e

↓ ↓

反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

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同時(shí)發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)

2、概念遷移：

用價(jià)態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷沒有得失氧的反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－第一章 化學(xué)反應(yīng)及能量變化》。

（1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl

（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl

得出氧化還原的本質(zhì)定義：

凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。

3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

三、氧化劑和還原劑

1、實(shí)例分析：

CuO + H2 ＝ Cu + H2O

↓ ↓

還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)

↓ ↓

被還原 被氧化

↓ ↓

氧化劑 還原劑

↓ ↓

得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)

從反應(yīng)物中找

2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)