化學物質及其變化知識點匯總

在學習中，大家都沒少背知識點吧？知識點是指某個模塊知識的重點、核心內容、關鍵部分。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編精心整理的化學物質及其變化知識點匯總，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

第一節(jié)物質的分類

(相關資料圖)

1.分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得的體系。被分散的物質叫分散質，分散其他物質的物質叫分散劑。按分散質和分散劑的狀態(tài)分析，分散系有9種組合方式。霧是液-氣分散系;煙是是固-氣分散系。分散系按分散質直徑大小可分為：溶液、膠體、濁液。膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。

分散系分散質粒子大小是否有丁達爾現(xiàn)象穩(wěn)定性舉例

濁液大于100n—不穩(wěn)定泥水

溶液小于1n—穩(wěn)定NaCl溶液

膠體1~100n有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體

2.飽和

FeCl3溶液滴入沸水中，可觀察到液體顏色為紅褐色，這是形成了Fe(OH)3膠體的緣故(制備Fe(OH)3膠體的實驗室方法)。當一束光通過該膠體時，可以觀察到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾效應，這條“通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成就是丁達爾現(xiàn)象。當把制得的膠體進行過濾時，濾紙上沒有留下任何物質。這個事實說明，膠體粒子可以透過濾紙，即膠體粒子的直徑比濾紙的空徑小。

第二節(jié)離子反應

1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。無機化合物中的強酸(如：______)、強堿(如：______)、絕大多數(shù)鹽(如：______)都是電解質。電解質溶液之所以能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸;電離時生成的`陰離子全部是OH-的化合物叫做堿;生成金屬陽離子(包括氨跟離子)和酸根離子的化合物叫做鹽。酸堿中和反應的實質是________________________。

2.電解質的電離可以用電離方程式來表示。試寫出下列物質發(fā)生電離的方程式。

①NaCl____________;②CuSO4____________;

③HCl____________;④HNO3____________;

⑤H2SO4____________;⑥NaOH____________;

⑦Ba(OH)2____________;⑧Na2SO4____________;

⑨NaHCO3_____________;⑩NaHSO4____________;

3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應叫做離子反應。用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。試寫出下列離子反應方程式。

①氫氧化鈉和鹽酸反應_____________;②氫氧化鉀和硫酸反應______________;

③硝酸銀和氯化鈉反應_____________;④硫酸鈉和氯化鋇反應_____________;

⑤碳酸鈉和鹽酸反應_______________;⑥實驗室制二氧化碳的反應__________;

⑦實驗室制氫氣的反應_____________;⑧碳酸氫鈉和鹽酸的反應__________;

⑨氯化鐵溶液中加鐵粉_____________;⑩氯化鎂和氫氧化鈉的反應__________;

4.復分解反應的實質就是溶液中的離子相互交換的反應，這類離子反應發(fā)生的條件是：生成氣體，沉淀或水。只要具備上述條件之一的反應就能發(fā)生。

☆☆5.離子共存問題：(1)由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存①有難溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能與SO42-、CO32大量共存;Ag+與Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易揮發(fā)性物質生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等離子與H+不能大量共存。③有若電解質生成。如NH4+與OH-不能大量共存;OH-、CH3COO-、ClO-、F-等與H+不能大量共存。(2)由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。①具有較強還原性的離子與較強氧化性的離子不能大量共存。如Fe3+與I-、S2-不能大量共存。②在酸性或堿性介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+、I-、S2-、SO32-等還原性離子不能大量共存;SO32-與S2-在酸性條件下不能大量共存。(3)由于形成絡合離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存。

第三節(jié)氧化還原反應

1.還失升氧：還原劑，失去電子，化合價升高，被氧化、發(fā)生氧化反應、生成氧化產物。

判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的指出氧化劑和還原劑。

①Fe+CuSO4====FeSO4+Cu是或否_____氧化劑_______還原劑________

②CuO+CCu+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑________

③CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑是或否_____氧化劑_______還原劑_______

④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2是或否____氧化劑______還原劑_________

⑤Cl2+H2O====HCl+HClO是或否_____氧化劑______還原劑_______

⑥2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑦2FeCl3+Fe====3FeCl2是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑧CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑨CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

是或否_____氧化劑_______還原劑_______

⑩3O22O3是或否_____氧化劑______還原劑_______