高中化學(xué)方程式大全

高中學(xué)習(xí)方法，將化學(xué)方程式分類(lèi)匯總，內(nèi)容有：化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象總結(jié)、酸堿鹽的化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)方程式、分解反應(yīng)方程式、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)方程式和置換反應(yīng)方程式等。以下是小編為大家整理的高中化學(xué)方程式大全，歡迎閱讀與收藏。

【資料圖】

高中化學(xué)方程式 篇1

1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

4、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

5、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

6、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

7、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

8、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

9、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

高中化學(xué)方程式 篇2

碳單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化：

(1)C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑

(2)C+O2(點(diǎn)燃)CO2

(3)3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑

(4)2C+O2(點(diǎn)燃)2CO

(5)CO2+H2O===H2CO3

(6)H2CO3==CO2+H2O

(7)2CO+O2(點(diǎn)燃)2CO2

(8)C+CO2(高溫)2CO

(9)3CO+Fe2O3(高溫)2Fe+3CO2

(10)CO+2CuO2Cu+CO2

(11)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

(12)CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

(13)CaCO3(高溫)CaO+CO2

(14)CaO+H2O==Ca(OH)2

(15)C2H5OH+3O2(點(diǎn)燃)2CO2+3H2O

(16)CH4+O2(點(diǎn)燃)CO2+2H2O

碳的化學(xué)性質(zhì)

氧氣充足的條件下：C+O2(點(diǎn)燃)CO2

氧氣不充分的條件下：2C+O2(點(diǎn)燃)2CO

木炭還原氧化銅：C+2CuO(高溫)2Cu+CO2↑

焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3(高溫)4Fe+3CO2↑

焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4(高溫)3Fe+2CO2↑

木炭與二氧化碳的反應(yīng)：C+CO2(高溫)CO

高中化學(xué)方程式 篇3

在離子反應(yīng)中，反應(yīng)物之間物質(zhì)的量的相對(duì)大小有時(shí)候決定反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、產(chǎn)物的種類(lèi)和存在形式，所以，我們一定要仔細(xì)辨析這些反應(yīng)，才能找到恰當(dāng)?shù)姆椒ㄍ黄齐y點(diǎn)。

一、堿與酸酐的反應(yīng)

多酸的"酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過(guò)量生成酸式鹽。

1、CO2與NaO

少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O

過(guò)量CO2：CO2+OH-==HCO3-

此外，當(dāng)CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中時(shí)，CO2少量生成碳酸鹽，過(guò)量生成碳酸氫鹽。不過(guò)有一個(gè)例外，當(dāng)CO2通入苯酚鈉溶液中，無(wú)論CO2少量還是過(guò)量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉酸性的緣故。

類(lèi)似的還有：SO2、H2S等通入到堿液中。

二、氫氧化鋁的兩性

2、AlCl3與NaOH

少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

過(guò)量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

3、NaAlO2與HCl

少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

過(guò)量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

所以，以NaAlO2 或AlCl3為原料制備Al(OH)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿

4、NaHSO4和Ba(OH)2

溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓

5、NaHCO3和Ca(OH)2

石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

石灰水過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2

石灰水少量或過(guò)量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O

7、Mg(HCO3)2和NaOH

NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

NaOH過(guò)量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過(guò)量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

四、復(fù)鹽與堿

8、KAl(SO4)2和Ba(OH)2

沉淀的物質(zhì)的量最大（Al3+沉淀完全）：

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

沉淀的質(zhì)量最大（SO42-沉淀完全）：

Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

KAl(SO4)2和Ba(OH)2 1：1反應(yīng)

2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

方法：先確定反應(yīng)物物質(zhì)的量之比，再根據(jù)離子的反應(yīng)實(shí)質(zhì)確定參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量關(guān)系。

五、氧化還原順序問(wèn)題

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)；一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。

9、FeBr2溶液中通入Cl2（Fe2+比Br-還原性強(qiáng)）

少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

過(guò)量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-

FeI2溶液中通入少量Cl2（I-比Fe2+還原性強(qiáng)）2I-+Cl2==I2+2Cl-

10、FeCl3和Zn

少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+

過(guò)量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+

小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書(shū)寫(xiě)就能快速準(zhǔn)確：

1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1（陰陽(yáng)離子參加反應(yīng)，計(jì)量系數(shù)必須符合組成關(guān)系），多量物質(zhì)需要多少寫(xiě)多少。

2、如果有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)